.
Ηλεκτρονική στοιβάδα
Ηλεκτρονική στοιβάδα (Electron shell) ονομάζεται η περιοχή κίνησης ενός ηλεκτρονίου ενός ατόμου με κριτήριο την εγγύτητα στον πυρήνα του. Η στοιβάδα είναι χαρακτηριστικό προσδιορισμού ενός ηλεκτρονίου και αντιστοιχεί στον κύριο κβαντικό αριθμό n. Η εγγύτητα ενός ηλεκτρονίου στον πυρήνα προσδιορίζει σε μεγάλο βαθμό την ηλεκτρική δυναμική ενέργειά του.
Οι στοιβάδες είναι στοιχείο της δομής του ατόμου. Το πλήθος των υποστοιβάδων κάθε στοιβάδας εξαρτάται από την ίδια τη στοιβάδα. Μέχρι σήμερα έχουν εντοπιστεί εφτά στοιβάδες οι οποίες ονομάζονται K, L, M, N, O, P, Q με αντίστοιχους κύριους κβαντικούς αριθμούς n=1, n=2, n=3, n=4, n=5, n=6, n=7 κατά σειρά από την εγγύτερη στην πιο απομακρυσμένη από τον πυρήνα στοιβάδα. Κάθε στοιβάδα χαρακτηρίζεται από μία μέση απόσταση από τον πυρήνα. Τα ηλέκτρόνια που ανήκουν σε μια στοιβάδα κατα μέσον όρο κινούνται σε μία σφαίρα ακτίνας ίσης με αυτήν την απόσταση γύρω από τον πυρήνα. Ο ηλεκτρονιακός χημικός τύπος αναπαριστά τις στοιβάδες με επίκεντρους στον πυρήνα κύκλους, πάνω στους οποίους αναπαριστώνται τα ηλεκτρόνια τα οποία έχει κάθε στοιβάδα.
Η κάθε στοιβάδα χωρίζεται σε υποστοιβάδες. Όσο πιο απομακρυσμένη από τον πυρήνα είναι μία στοιβάδα σε τόσο περισσότερες υποστοιβάδες χωρίζεται.
Σε κάθε στοιβάδα μπορούν να υπάρξουν συγκεκριμένος αριθμός ηλεκτρονίων ο οποίος ισούται με 2*n^{2}. Αν σε μια στοιβάδα υπάρχει ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων, τότε αυτή λέγεται συμπληρωμένη.
Κατανομή των ηλεκτρονίων σε στοιβάδες
Παράδειγμα κατανομής ηλεκτρονίων του Νατρίου.
Το κάθε άτομο τείνει να κατανείμει τα ηλεκτρόνια με βάση τη θεμελιώδη κατάστασή του, δηλαδή την κατανομή στην οποία το άτομο έχει ουδέτερο ηλεκτρικό φορτίο και επιπλέον η συνολική δυναμική ηλεκτρική ενέργεια του κάθε ζεύγους ηλεκτρόνιου-πυρήνα είναι η ελάχιστη δυνατή. Έτσι, θεωρώντας ότι ένα άτομο βρίσκεται στη θεμελιώδη κατάσταση ο αριθμός των ηλεκτρονίων του ισούται με τον ατομικό αριθμό. Έπειτα, τα ηλεκτρονια τείνουν να καταλαμβάνουν θέσεις στις εγγύτερες κατά το δυνατόν στοιβάδες. Η κατανομή των ηλεκτρονίων σε στοιβάδες εξαρτάται και από τις υποστοιβάδες, αλλά σίγουρα οι συμπληρωμένες στοιβάδες είναι οι εγγύτερες στον πυρήνα, ενώ μετά την τελευταία συμπληρωμένη στοιβάδα ο αριθμός των ηλεκτρονίων μειώνεται ανά στοιβάδα καθώς η κατανομή απομακρύνεται από τον πυρήνα.
Κατάλογος ηλεκτρονίων ανά στοιβάδα στα χημικά στοιχεία
| Z | Στοιχείο | Ηλεκτρόνια ανά στοιβάδα | Ομάδα |
|---|---|---|---|
| 1 | Υδρογόνο | 1 | 1 |
| 2 | Ήλιο | 2 | 18 |
| 3 | Λίθιο | 2, 1 | 1 |
| 4 | Βηρύλλιο | 2, 2 | 2 |
| 5 | Βόριο | 2, 3 | 13 |
| 6 | Άνθρακας | 2, 4 | 14 |
| 7 | Άζωτο | 2, 5 | 15 |
| 8 | Οξυγόνο | 2, 6 | 16 |
| 9 | Φθόριο | 2, 7 | 17 |
| 10 | Νέο | 2, 8 | 18 |
| 11 | Νάτριο | 2, 8, 1 | 1 |
| 12 | Μαγνήσιο | 2, 8, 2 | 2 |
| 13 | Αλουμίνιο | 2, 8, 3 | 13 |
| 14 | Πυρίτιο | 2, 8, 4 | 14 |
| 15 | Φώσφορος | 2, 8, 5 | 15 |
| 16 | Θείο | 2, 8, 6 | 16 |
| 17 | Χλώριο | 2, 8, 7 | 17 |
| 18 | Αργό | 2, 8, 8 | 18 |
| 19 | Κάλιο | 2, 8, 8, 1 | 1 |
| 20 | Ασβέστιο | 2, 8, 8, 2 | 2 |
| 21 | Σκάνδιο | 2, 8, 9, 2 | 3 |
| 22 | Τιτάνιο | 2, 8, 10, 2 | 4 |
| 23 | Βανάδιο | 2, 8, 11, 2 | 5 |
| 24 | Χρώμιο | 2, 8, 13, 1 | 6 |
| 25 | Μαγγάνιο | 2, 8, 13, 2 | 7 |
| 26 | Σίδηρος | 2, 8, 14, 2 | 8 |
| 27 | Κοβάλτιο | 2, 8, 15, 2 | 9 |
| 28 | Νικέλιο | 2, 8, 16, 2 | 10 |
| 29 | Χαλκός | 2, 8, 18, 1 | 11 |
| 30 | Ψευδάργυρος | 2, 8, 18, 2 | 12 |
| 31 | Γάλλιο | 2, 8, 18, 3 | 13 |
| 32 | Γερμάνιο | 2, 8, 18, 4 | 14 |
| 33 | Αρσενικό | 2, 8, 18, 5 | 15 |
| 34 | Σελήνιο | 2, 8, 18, 6 | 16 |
| 35 | Βρώμιο | 2, 8, 18, 7 | 17 |
| 36 | Κρυπτό | 2, 8, 18, 8 | 18 |
| 37 | Ρουβίδιο | 2, 8, 18, 8, 1 | 1 |
| 38 | Στρόντιο | 2, 8, 18, 8, 2 | 2 |
| 39 | Ύττριο | 2, 8, 18, 9, 2 | 3 |
| 40 | Ζιρκόνιο | 2, 8, 18, 10, 2 | 4 |
| 41 | Νιόβιο | 2, 8, 18, 12, 1 | 5 |
| 42 | Μολυβδένιο | 2, 8, 18, 13, 1 | 6 |
| 43 | Τεχνήτιο | 2, 8, 18, 13, 2 | 7 |
| 44 | Ρουθήνιο | 2, 8, 18, 15, 1 | 8 |
| 45 | Ρόδιο | 2, 8, 18, 16, 1 | 9 |
| 46 | Παλλάδιο | 2, 8, 18, 18 | 10 |
| 47 | Άργυρος | 2, 8, 18, 18, 1 | 11 |
| 48 | Κάδμιο | 2, 8, 18, 18, 2 | 12 |
| 49 | Ίνδιο | 2, 8, 18, 18, 3 | 13 |
| 50 | Κασσίτερος | 2, 8, 18, 18, 4 | 14 |
| 51 | Αντιμόνιο | 2, 8, 18, 18, 5 | 15 |
| 52 | Τελλούριο | 2, 8, 18, 18, 6 | 16 |
| 53 | Ιώδιο | 2, 8, 18, 18, 7 | 17 |
| 54 | Ξένο | 2, 8, 18, 18, 8 | 18 |
| 55 | Καίσιο | 2, 8, 18, 18, 8, 1 | 1 |
| 56 | Βάριο | 2, 8, 18, 18, 8, 2 | 2 |
| 57 | Λανθάνιο | 2, 8, 18, 18, 9, 2 | |
| 58 | Δημήτριο | 2, 8, 18, 19, 9, 2 | |
| 59 | Πρασεοδύμιο | 2, 8, 18, 21, 8, 2 | |
| 60 | Νεοδύμιο | 2, 8, 18, 22, 8, 2 | |
| 61 | Προμήθειο | 2, 8, 18, 23, 8, 2 | |
| 62 | Σαμάριο | 2, 8, 18, 24, 8, 2 | |
| 63 | Ευρώπιο | 2, 8, 18, 25, 8, 2 | |
| 64 | Γαδολίνιο | 2, 8, 18, 25, 9, 2 | |
| 65 | Τέρβιο | 2, 8, 18, 27, 8, 2 | |
| 66 | Δυσπρόσιο | 2, 8, 18, 28, 8, 2 | |
| 67 | Όλμιο | 2, 8, 18, 29, 8, 2 | |
| 68 | Έρβιο | 2, 8, 18, 30, 8, 2 | |
| 69 | Θούλιο | 2, 8, 18, 31, 8, 2 | |
| 70 | Υττέρβιο | 2, 8, 18, 32, 8, 2 | |
| 71 | Λουτήτιο | 2, 8, 18, 32, 9, 2 | 3 |
| 72 | Άφνιο | 2, 8, 18, 32, 10, 2 | 4 |
| 73 | Ταντάλιο | 2, 8, 18, 32, 11, 2 | 5 |
| 74 | Βολφράμιο | 2, 8, 18, 32, 12, 2 | 6 |
| 75 | Ρήνιο | 2, 8, 18, 32, 13, 2 | 7 |
| 76 | Όσμιο | 2, 8, 18, 32, 14, 2 | 8 |
| 77 | Ιρίδιο | 2, 8, 18, 32, 15, 2 | 9 |
| 78 | Λευκόχρυσος | 2, 8, 18, 32, 17, 1 | 10 |
| 79 | Χρυσός | 2, 8, 18, 32, 18, 1 | 11 |
| 80 | Υδράργυρος | 2, 8, 18, 32, 18, 2 | 12 |
| 81 | Θάλλιο | 2, 8, 18, 32, 18, 3 | 13 |
| 82 | Μόλυβδος | 2, 8, 18, 32, 18, 4 | 14 |
| 83 | Βισμούθιο | 2, 8, 18, 32, 18, 5 | 15 |
| 84 | Πολώνιο | 2, 8, 18, 32, 18, 6 | 16 |
| 85 | Αστάτιο | 2, 8, 18, 32, 18, 7 | 17 |
| 86 | Ραδόνιο | 2, 8, 18, 32, 18, 8 | 18 |
| 87 | Φράνκιο | 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1 | 1 |
| 88 | Ράδιο | 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 | 2 |
| 89 | Ακτίνιο | 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2 | |
| 90 | Θόριο | 2, 8, 18, 32, 18, 10, 2 | |
| 91 | Πρωτακτίνιο | 2, 8, 18, 32, 20, 9, 2 | |
| 92 | Ουράνιο | 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2 |
Δείτε επίσης
Κύριος κβαντικός αριθμός
Βιβλιογραφία
Ebbing, Darrell D.; Steven D. Gammon. Γενική Χημεία. Νικόλαος Δ. Κλούρας (μετάφραση) (έκτη έκδοση). Αθήνα: Τραυλός. ISBN 960-7990-66-8. Ανακτήθηκε την 9-1-2010.
Retrieved from "http://el.wikipedia.org/"
All text is available under the terms of the GNU Free Documentation License
